Через раствор,приготовленный из 2,,45г смеси сульфата меди(II) и нитрата натрия,пропущен избыток сероводорода.Выпал осадок массой 0,96г.Рассчитайте массовую долю ( в%) соли натрия в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить массу соли натрия в исходной смеси и по ней рассчитать массовую долю.

Из уравнения видно, что 1 моль CuS соответствует 1 моль Na2SO4 исходных солей.

Молярная масса CuS = 63,5 + 32 = 95,5 г/моль.
Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 142 г/моль.

Рассчитаем количество моль CuS в осадке:
m(CuS) = 0,96 г
n(CuS) = m(CuS) / M(CuS) = 0,96 / 95,5 ≈ 0,01 моль

Так как CuS и Na2SO4 были в соотношении 1:1, то количество моль Na2SO4 в исходной смеси равно 0,01 моль.

Найдем массу Na2SO4:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,01 142 = 1,42 г

Найдем массу исходной смеси:
m(исходной смеси) = 2,45 г
m(Cu(NO3)2 + Na2NO3) = 2,45 - 1,42 = 1,03 г

Рассчитаем массовую долю Na2NO3 в исходной смеси:
x(NaNO3) = m(NaNO3) / m(исходной смеси) 100% = 1,03 / 2,45 100% ≈ 42,04%

Ответ: массовая доля соли натрия в исходной смеси составляет около 42,04%.