Вычислить объём углекислого газа выделившегося в реакции между 210г известняка имеющего 3% примесей, и 95л соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала необходимо рассчитать количество чистого известняка в данном случае.

Масса известняка = 210г
Процент чистого известняка = 100% - 3% = 97%

Масса чистого известняка = 210г * 97% = 203.7г

Теперь рассчитаем количество моль чистого известняка:

Молярная масса известняка (CaCO3) = 40.1г/моль (Ca) + 12.0г/моль (C) + 48.0г/моль (O) = 100.1г/моль

Количество моль известняка = 203.7г / 100.1г/моль = 2.03 моль

Теперь используем уравнение реакции между известняком и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Согласно уравнению, один моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Следовательно, 2.03 моль CaCO3 выделят 2.03 моль CO2.

Объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = nRT/P

V = 2.03 моль 0.0821 (константа) 298K / 1 атм = 49.82 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в реакции, равен 49.82 л.