При сплавлении кальция с 227,5 г оксида ванадия (V) получили 76,5 г чистого ванадия. Вычислите выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления выхода продукта реакции необходимо сравнить массу полученного продукта с теоретической массой продукта, которую можно получить исходя из количества использованных реагентов.

Найдем количество молей оксида ванадия (V):

Молярная масса V2O5 = 250.94 + 516 = 181.88 г/моль

n(V2O5) = m/M = 227.5 г / 181.88 г/моль ≈ 1.25 моль

С учетом стехиометрии реакции, для получения 1 моль чистого ванадия (V) требуется 2 моля оксида ванадия (V):

n(V) = 1.25 моль * 2 = 2.5 моль

Найдем массу теоретического количества продукта (чистого ванадия):

m(V) = n M = 2.5 моль 50.94 г/моль = 127.35 г

Теперь найдем выход продукта:

Выход = (масса полученного продукта / масса теоретического продукта) * 100%

Выход = (76.5 г / 127.35 г) * 100% ≈ 60%

Выход продукта реакции составляет приблизительно 60%.