Образец природного азурита массой 100 г растворили при нагревании в избытке концентрированной соляной кислоты. Полученный раствор охладили и отфильтровали с целью отделения нерастворимых примесей. К фильтрату добавляли раствор щёлочи до достижения pH 7, а затем с помощью дистиллированной воды довели объём раствора до 500 мл. Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 10 мл исследуемого раствора и приливали к нему из бюретки 1 М раствор NaOH до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 28 мл раствора щёлочи.Исходя из данных эксперимента, рассчитайте массовую долю (в процентах) основного компонента азурита - Cu3(CO3)2 - основного карбоната меди (II) состава - в составе исходного природного образца. Считайте, что образец минерала содержал только не растворимые в кислотах примеси. Молярную массу меди примите равной 64 г/моль. Ответ введите с точностью до сотых, единицы измерения указывать не нужно.
Образец природного азурита массой 100 г растворили при нагревании в избытке концентрированной соляной кислоты. Полученный раствор охладили и отфильтровали с целью отделения нерастворимых примесей. К фильтрату добавляли раствор щёлочи до достижения pH 7, а затем с помощью дистиллированной воды довели объём раствора до 500 мл. Для определения количественного содержания азурита в образце в мерный стакан отобрали 10 мл исследуемого раствора и приливали к нему из бюретки 1 М раствор NaOH до прекращения выпадения объёмного осадка синего цвета. Всего на осаждение потребовалось 28 мл раствора щёлочи.Исходя из данных эксперимента, рассчитайте массовую долю (в процентах) основного компонента азурита - Cu3(CO3)2 - основного карбоната меди (II) состава - в составе исходного природного образца. Считайте, что образец минерала содержал только не растворимые в кислотах примеси. Молярную массу меди примите равной 64 г/моль. Ответ введите с точностью до сотых, единицы измерения указывать не нужно.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения задачи нужно определить количество моль NaOH, которое было затрачено на осаждение основного компонента азурита.
M(Cu3(CO3)2) = 363,5 + 2(12 + 316) = 363,5 + 2*60 = 190,5 + 120 = 310,5 г/моль
V(HCl) = 28 мл = 0,028 л
c(HCl) = ?
n(Cu3(CO3)2) = ?
Посчитаем количество миллимолей Cu3(CO3)2 n(Cu3(CO3)2) в исходном образце:
n(Cu3(CO3)2) = c(Cu3(CO3)2)V(Cu3(CO3)2) = c(HCl)V(HCl)M(Cu3(CO3)2)
c(HCl)0,028310,5 = 0,028
c(HCl) = 0,028/(0,028310,5) = 1/310,5 = 0,00322 моль/л
n(Cu3(CO3)2) = 0,00322*0,028 = 0,00009 моль
Так как в реакции образуется 3 моль NaOH на 1 моль Cu3(CO3)2, количество миллимолей NaOH, затраченного на рассеяние Cu3(CO3)2:
n(NaOH) = 3n(Cu3(CO3)2) = 30,00009 = 0,00027 моль
m(NaOH) = n(NaOH)M(NaOH) = 0,0002740 = 0,0108 г
Теперь можем рассчитать массовую долю Cu3(CO3)2 в образце:
m(Cu3(CO3)2) = m(NaOH)M(Cu3(CO3)2) / M(NaOH) = 0,0108310,5/40 = 0,0834 г
Масса образца = 100 г
Массовая доля Cu3(CO3)2 в образце = m(Cu3(CO3)2)/m(образца)100% = 0,0834/100100% = 0,0834% = 8,34%
Итак, массовая доля основного компонента азурита в составе исходного природного образца составляет 8,34%.