При некоторой температуре плотность паров фосфора по углекислому газу равна 2,8182. Из скольких атом фосфора состоит молекула фосфора при этих условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества атомов фосфора в молекуле, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Плотность паров фосфора равна 2,8182, это значит, что при данной температуре и давлении 2,8182 моль фосфора содержатся в 1 м^3 углекислого газа.

По условию задачи известно, что молекула фосфора состоит из N атомов, тогда 1 моль фосфора состоит из N атомов.

Следовательно, n = 2,8182 * N.

Так как мы знаем, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях (0°C и давлении 1 атм), а также учитывая, что количество фосфора в 1 м^3 равно 2,8182 молям, то:

V = 1000 м^3 / 22,4 л = 44,6429 моль.

Теперь можно записать уравнение для состояния фосфора:

44,6429 * N = n,

где n - количество фосфора в молекуле.

Подставим значение n = 2,8182 * N:

44,6429 N = 2,8182 N.

Решив данное уравнение, получаем N = 0,063186.

Ответ: Молекула фосфора при данных условиях состоит примерно из 0,063186 атомов.