Какова масса нитрата меди 2 образуется при растворении в азотной кислоте 13,426г гидроксида меди 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить количество моль гидроксида меди 2 (Cu(OH)2) и соответственно количество моль нитрата меди 2 (Cu(NO3)2), которое образуется при его растворении в азотной кислоте.

Рассчитаем количество моль Cu(OH)2:
Молярная масса Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 13,426 г / (63,55 г/моль + 216,00 г/моль + 21,01 г/моль) = 0,069 моль

Определим количество моль Cu(NO3)2, которое образуется при растворении Cu(OH)2:
По уравнению реакции:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль Cu(NO3)2
Следовательно, 0,069 моль Cu(OH)2 образуются 0,069 моль Cu(NO3)2

Рассчитаем массу Cu(NO3)2:
Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль + 214,01 г/моль + 616,00 г/моль = 187,56 г/моль
Масса Cu(NO3)2 = количество моль молярная масса = 0,069 моль 187,56 г/моль = 12,93 г

Таким образом, масса нитрата меди 2, который образуется при растворении 13,426 г гидроксида меди 2, составляет 12,93 г.