Рассчитайте какой объем водорода образуется при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Далее определим количество вещества магния:
n(Mg) = m/M = 6 г / 24 г/моль = 0.25 моль

Так как коэффициент перед магнием 1, то количество вещества водорода равно количеству вещества магния:
n(H2) = 0.25 моль

Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, Vm = 22.4 л/моль.

Подставляем значения:
V(H2) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Итак, при взаимодействии 6 г магния с разбавленной серной кислотой образуется 5.6 л водорода.