Определите объем О2 при сжигании 4,8г P205

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей P2O5:

Молярная масса P2O5 = 230,97 + 516 = 141,94 г/моль

Молярная масса O2 = 2*16 = 32 г/моль

Молекулярное соотношение между P2O5 и O2: 4 mol O2 / 1 mol P2O5

Теперь рассчитаем количество молей O2:

Молей P2O5 = 4,8 г / 141,94 г/моль = 0,0338 моль

Молей O2 = 0,0338 моль * 4 = 0,135 моль

Теперь вычислим объем О2 при стандартных условиях:

V = n * Vm

Vm (объем моля газа при стандартных условиях) = 22,4 л/моль

V = 0,135 моль * 22,4 л/моль = 3,024 л

Таким образом, объем кислорода при сжигании 4,8 г P2O5 составляет 3,024 л при стандартных условиях.