Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 200 г 25% - го раствора сульфата меди (II) с 20 г гидроксида натрия. Ответ: 17,75 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества сульфата меди (II) и гидроксида натрия:

Масса сульфата меди (II) = 200 г
Концентрация сульфата меди (II) = 25%
Массовая доля сульфата меди (II) = 25% = 0.25

Масса сульфата меди (II) = 200 г * 0.25 = 50 г

Масса гидроксида натрия = 20 г

Теперь найдем мольные количества веществ:

Молярная масса CuSO4 (медный (II) сульфат) = 159,61 г/моль
Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль

Моль медного (II) сульфата = 50 г / 159,61 г/моль ≈ 0,31352 моль
Моль гидроксида натрия = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Теперь составим уравнение реакции и найдем оставшиеся реагенты и образующиеся продукты.

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как гидроксид натрия в избытке, он реагирует с CuSO4 по молям 1:1, образуя медное (II) гидроксид. Рассчитаем количество моль медного (II) гидроксида:

Моль Cu(OH)2 = 0,31352 моль

Теперь найдем массу медного (II) гидроксида:

Масса Cu(OH)2 = Моля Cu(OH)2 Молярная масса Cu(OH)2
Масса Cu(OH)2 = 0,31352 моль 97,57 г/моль = 30,57 г

Теперь остается найти массу соли, образовавшейся в результате реакции:

Масса соли = Масса начального сульфата меди (II) - Масса образовавшегося медного (II) гидроксида
Масса соли = 50 г - 30,57 г = 19,43 г

Ответ: 19,43 г (ближайшее значение 17,75 г)