Найти объем воды который получится при горении 520г этена (этилена С2Н4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема воды, которая образуется при горении 520 г этена, необходимо знать реакционное уравнение и провести расчеты.

Уравнение горения этена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Молярная масса этена (C2H4) = 212 + 4 = 28 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 21 + 16 = 18 г/моль

Сначала найдем количество молей этена в 520 г:

n(C2H4) = масса / молярная масса = 520 г / 28 г/моль ≈ 18,57 моль

Так как из уравнения видно, что при сгорании одной моли этена образуется две моли воды, то количество молей воды, образующейся при горении 18,57 моль этена:

n(H2O) = 2 n(C2H4) = 2 18,57 моль = 37,14 моль

Теперь найдем массу воды, образующейся при данном процессе:

масса(H2O) = n(H2O) молярная масса = 37,14 моль 18 г/моль ≈ 668,52 г

И, наконец, объем воды можно найти, используя плотность воды (около 1 г/мл):

объем(H2O) = масса(H2O) / плотность(H2O) = 668,52 г / 1 г/мл ≈ 668,52 мл

Таким образом, при горении 520 г этена получится примерно 668,52 мл воды.