На нейтрализацию р-ра гидроксида щелочного металла массой 168 г с массовой долей щёлочи 10% потребуется серная кислота массой 14,7 г. Определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать закон сохранения массы в химических реакциях.

Найдем количество вещества гидроксида щелочного металла:
Масса щелочи = 168 г
Массовая доля щелочи = 10%
Масса щелочи в растворе = 168 г * 10% = 16,8 г
Масса воды в растворе = 168 г - 16,8 г = 151,2 г

Рассмотрим реакцию нейтрализации:
H2SO4 + M(OH)2 -> MSO4 + 2H2O,
где M - металл.

Найдем количество вещества серной кислоты:
Масса H2SO4 = 14,7 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль

По стехиометрии реакции видно, что коэффициент между H2SO4 и M(OH)2 равен 1:1, то есть количества вещества H2SO4 и M(OH)2 равны.

Таким образом, количество вещества щелочи (M(OH)2) равно 0,15 моль.

Теперь найдем молярную массу металла (M):
М(H) = 1г/моль, O = 16 г/моль, M(OH)2 = M + 2*1 + 16 = M + 18
M(OH)2 = 168 г / 0,15 моль = M + 18
M = 168 г / 0,15 моль - 18 = 102 - 18 = 84 г/моль

Таким образом, металл имеет атомный массу 84 г/моль, что соответствует литию (Li).