Металлы реагируют с кислотами (приведите примеры взаимодействия металлов, стоящих в электрохимическом ряду до водорода и с металлами, стоящими после водорода). Рассмотрите реакции с точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду выше водорода, имеют более высокую активность и реагируют с кислотами, образуя соль металла и водород. Например, реакция цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Здесь цинк окисляется (теряет электроны) и образует ион цинка Zn2+, а протоны из кислоты переходят на металл, образуя молекулярный водород.

Металлы в электрохимическом ряду ниже водорода менее активны и не реагируют с обычными кислотами. Однако, они могут реагировать с некоторыми кислотами, например, азотной кислотой. Реакция железа с азотной кислотой:

Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

В данной реакции железо также окисляется, образуя ион железа Fe2+, а азотная кислота вступает в реакцию с железом, выделяя оксид азота и воду.

Таким образом, при взаимодействии металлов с кислотами происходят окислительно-восстановительные реакции, в которых металлы окисляются, а кислоты восстанавливаются.