Определите сколько литров водорода выделиться при взаимодействии 81г алюминия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение химической реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Теперь посчитаем количество вещества алюминия:

m(Al) = 81 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 81 г / 27 г/моль = 3 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моли алюминия образуется 3 моля водорода. Таким образом, на 3 моля алюминия образуется:

n(H2) = (3 моль * 3) / 2 = 4,5 моль

Теперь посчитаем количество вещества водорода в литрах:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 4,5 моль 22,4 л/моль = 100,8 л

Таким образом, при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой выделится 100,8 л водорода.