10 г металла натрия , который загрязнён примесями (8%) поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образоваласьпри этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль
Масса примесей в натрии = 0.08 * 10 г = 0.8 г
Масса чистого натрия = 10 г - 0.8 г = 9.2 г
Количество молей натрия = 9.2 г / 22.99 г/моль = 0.4 моль

Уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

По уравнению видно, что для реакции 2 моля натрия (Na) требуются 2 моля воды (H2O)
Из рассчетов мы знаем, что у нас 0.4 моль Na

Соотвественно, количество молей воды, которые учавствовали в реакции = 0.4 моль / 2 = 0.2 моль

Молярная масса воды (H2O) = 18.02 г/моль
Масса образовавшейся воды = 0.2 моль * 18.02 г/моль = 3.604 г

Итак, при реакции образовалось 3.604 г воды.