Вычислите массу серы которая сгорела в токе кислорода если известно, что образовалось 112 г оксида углерода (lV). Найдите объём кислорода прореагировавший с серой, какое количество теплоты выделилось.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
m(CO2) = 112 г

Найдем массу углерода в оксиде углерода (IV):
M(C) = 12 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(CO2) = M(C) + 2M(O) = 12 + 216 = 44 г/моль

m(C) = m(CO2) (M(C) / M(CO2)) = 112 (12 / 44) = 30.55 г

По уравнению реакции сгорания серы с кислородом:
S + O2 -> SO2

Найдем количество вещества углерода, которое соответствует массе серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 30.55 / 32 = 0.954 моль

n(O2) = 0.954 моль, так как по уравнению реакции коэффициент перед кислородом равен 1.

Найдем объем кислорода:
V(O2) = n(O2) 22.4 л/моль = 0.954 22.4 = 21.38 л

Найдем количество теплоты, выделившейся при горении серы:
Q = m(S) ΔH(S) = 30.55 г (-296.84 кДж/моль) = -9073.47 кДж

Ответ:

Масса серы, сгоревшей в токе кислорода: 30.55 гОбъем кислорода, прореагировавшего с серой: 21.38 лКоличество теплоты, выделившейся: -9073.47 кДж (выделилось)