К 200 г 3%-ного гидроксида калия прилили нитрат цинка.Вычеслите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса K(OH) - 56,1 г/моль
Молярная масса Zn(NO3)2 - 189,4 г/моль

Количество вещества гидроксида калия:
n(K(OH)) = m(K(OH)) / M(K(OH)) = 200 г / 56,1 г/моль ≈ 3,56 моль

Количество вещества нитрата цинка (так как нитрат цинка вступает в реакцию с гидроксидом калия 1:1):
n(Zn(NO3)2) = n(K(OH)) = 3,56 моль

Масса нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) M(Zn(NO3)2) = 3,56 моль 189,4 г/моль ≈ 674,1 г

Таким образом, масса выпавшего осадка нитрата цинка составляет примерно 674,1 г.