Для нейтрализации р-ра,содержащего 0,200гNaCo3 израсходовано 40см3 р-ра H2SO4.Определить нормальность H2SO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество вещества в растворе Na2CO3, чтобы потом найти эквивалентное количество вещества в растворе H2SO4.

Находим количество моль в растворе Na2CO3:
m = 0,200 г
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = m / M(Na2CO3) = 0,200 г / 106 г/моль ≈ 0,001887 моль

Так как Na2CO3 выполняет функцию основания и реагирует с кислотой H2SO4, то взаимно заменяемые моли можно рассчитать по уравнению реакции:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Согласно уравнению, 1 моль H2SO4 равно 1 моль Na2CO3.

Следовательно, количество моль в растворе H2SO4:
n(H2SO4) = n(Na2CO3) = 0,001887 моль

Так как объем H2SO4 равен 40 см3 (0,040 л), то:
N(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,001887 моль / 0,040 л ≈ 0,047 моль/л

Следовательно, нормальность раствора H2SO4 равна приблизительно 0,047 моль/л.