Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1 л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/мл). Определите массовые доли обеих солей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для обеих солей рассмотрим химическую реакцию осаждения с нитратом серебра:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
NaBr + AgNO3 -> AgBr + NaNO3

Масса AgCl, образовавшегося при осаждении NaCl:
m(AgCl) = (m(NaCl) M(AgCl)) / M(NaCl) = (m(NaCl) 143,32) / 58,44 = 2,45*m(NaCl)

Аналогично, масса AgBr, образовавшегося при осаждении NaBr:
m(AgBr) = (m(NaBr) M(AgBr)) / M(NaBr) = (m(NaBr) 187,77) / 102,89 = 1,83*m(NaBr)

Общая масса осадка AgCl и AgBr:
m(AgCl) + m(AgBr) = 1000 г * 0,08 (массовая доля раствора нитрата серебра) = 80 г

Масса AgCl и AgBr, образовавшихся при осаждении солей:
m(AgCl) + m(AgBr) = 2,45m(NaCl) + 1,83m(NaBr) = 80 г

Так как массовые доли солей в растворе одинаковы, можно представить m(NaCl) = m(NaBr) = m:
2,45m + 1,83m = 80
4,28*m = 80
m = 18,69 г

Теперь рассчитаем массовые доли солей NaCl и NaBr:
m(NaCl) = 2,45m = 2,45 18,69 = 45,74 г
m(NaBr) = 1,83m = 1,83 18,69 = 34,19 г

Итак, массовые доли солей NaCl и NaBr в растворе составляют соответственно 45,74% и 34,19%.