определить pH раствора концентрации 0.035 моль\л вещество HCN если это слабый электролит то использовать только первую стадию диссоциацииКонстанта диссоциации HCN равна 7,9*10^-10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения pH раствора HCN будем использовать уравнение диссоциации:

HCN ⇌ H^+ + CN^-

Учитывая, что константа диссоциации равна 7,9*10^-10, можно записать уравнение для этой реакции:

K = [H^+][CN^-] / [HCN]

Так как HCN - слабый электролит, то начальная концентрация HCN равна 0.035 моль/л, а концентрации H^+ и CN^- обозначим как x (так как начальная концентрация их равна 0).

Тогда уравнение будет выглядеть следующим образом:

7.9*10^-10 = x^2 / (0.035 - x)

Так как x << 0.035, можно считать, что x равно нулю. Тогда:

7.9*10^-10 = x^2 / 0.035

x^2 = 7.910^-10 0.035

x = √(7.910^-10 0.035) ≈ 5.3*10^-6

Теперь мы знаем концентрацию H^+ в растворе, которая равна 5.3*10^-6 моль/л.

Для определения pH раствора используем формулу:

pH = -log([H^+])

pH = -log(5.3*10^-6) ≈ 5.28

Таким образом, pH раствора HCN концентрации 0.035 моль/л составляет приблизительно 5.28.