К 250г. 30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль, молярная масса цинка (Zn) - 65,4 г/моль.

Для начала определим количество вещества серной кислоты в 250г 30% раствора:

Масса H2SO4 = 250г * 0,3 = 75 г

Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 75г / 98г/моль = 0,765 моль

Объем выделившегося газа (H2) при реакции цинка с серной кислотой можно определить по уравнению:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Количество вещества Zn, необходимое для реакции с серной кислотой, равно количеству вещества H2SO4 = 0,765 моль

Масса цинка, необходимая для реакции:

Масса Zn = количество вещества молярная масса = 0,765 моль 65,4г/моль = 50 г

Таким образом, для реакции с серной кислотой из 250 г 30% раствора нужно 50 г цинка.

Масса выделившегося газа (H2):

Масса H2 = количество вещества молярная масса = 0,765 моль 2г/моль = 1,53 г

Итак, масса выделившегося газа водорода равна 1,53 г.