К раствору содержащему 5,5 грамм CaCL2 добавить раствор содержащий 3,18 грамм Na2CO3. Найти массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого рассмотрим реакцию между CaCl2 и Na2CO3:
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Выразим молярные массы данных веществ:
CaCl2: 40,08 + 235,45 = 110,98 г/моль
Na2CO3: 222,99 + 12,01 + 316 = 105,99 г/моль
CaCO3: 40,08 + 12,01 + 316 = 100,09 г/моль

Рассчитаем количество вещества в молях:
n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 5,5 г / 110,98 г/моль ≈ 0,0495 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 3,18 г / 105,99 г/моль ≈ 0,030 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, в данной реакции идет недостаток Na2CO3. Поэтому Na2CO3 ограничит реакцию.

Найдем количество осадка CaCO3:
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,030 моль

Масса осадка:
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,030 моль 100,09 г/моль ≈ 3,0027 г

Итак, масса осадка CaCO3 составит примерно 3,0027 г.