Какой объем водорода при нормальных условиях выделиться 10гр Hg с HNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить уравнение химической реакции для реакции между ртутью (Hg) и азотной кислотой (HNO3):

Hg + 4HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль ртути приходится 4 моля азотной кислоты. Молярная масса ртути (Hg) равна 200.59 г/моль, молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63.01 г/моль.

Теперь найдем количество молей ртути в 10 г:

Моль = масса / молярная масса
Моль = 10 г / 200.59 г/моль = 0.05 моль

Так как коэффициент перед ртутью в уравнении реакции равен 1, то количество молей азотной кислоты равно 0.05 моль * 4 = 0.2 моль.

Теперь найдем количество молей водорода, выделившегося в реакции. Коэффициент перед ним равен 2, поэтому количество молей водорода равно 0.2 моль * 2 = 0.4 моль.

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атмосфера), учитывая что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22.4 л:

V = n 22.4 л
V = 0.4 моль 22.4 л/моль = 8.96 л

Таким образом, при реакции выделится 8.96 л водорода.