Для получения жженой извести, прокаливают карбонат кальция (известняк-CaCO3). Сколько получится оксида кальция (СаО) при прокаливании 100кг известняка (СаСО3), содержащего 5% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого карбоната кальция в 100кг известняка:
Масса чистого CaCO3 = 100кг (1 - 5%) = 100кг 0.95 = 95кг

Затем найдем мольную массу CaCO3:
ММ(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь найдем количество моль чистого CaCO3:
N(CaCO3) = Масса / ММ = 95кг * 1000 / 100.09 = 949.46 моль

Так как при прокаливании карбонат кальция образуется оксид кальция и углекислый газ:
CaCO3 -> CaO + CO2

Мольное соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, поэтому количество моль оксида кальция будет таким же:
N(CaO) = 949.46 моль

Наконец, найдем массу оксида кальция:
Масса CaO = N(CaO) ММ(CaO) = 949.46 (40.08 + 16.00) = 949.46 * 56.08 = 53224.79 г

Ответ: при прокаливании 100кг известняка содержащего 5% примесей, получится 53.22479 кг оксида кальция.