Какой объем займет при н.у. угарный газ CO массой 2,8 г

16 Сен 2019 в 19:44
260 +1
1
Ответы
1

Для расчета объема займет равновесного угарного газа CO массой 2,8 г при н.у. (нормальных условиях) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
P - давление (в Па)
V - объем (в м³)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (в К)

Массу угарного газа CO можно перевести в количество вещества по формуле:

n = m/M

где:
m - масса газа (в кг)
M - молярная масса газа (в кг/моль)

Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль

n = 2,8 г / 0,028 кг/моль = 100 моль

Теперь можем выразить объем V:

V = nRT / P

При н.у. давление P = 101325 Па, температура T = 273 K

V = 100 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 101325 Па = 2,28 м³

Таким образом, угарный газ CO массой 2,8 г займет объем 2,28 м³ при н.у.

19 Апр в 23:02
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 718 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир