Для расчета объема займет равновесного угарного газа CO массой 2,8 г при н.у. (нормальных условиях) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где: P - давление (в Па) V - объем (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)) T - температура (в К)
Массу угарного газа CO можно перевести в количество вещества по формуле:
n = m/M
где: m - масса газа (в кг) M - молярная масса газа (в кг/моль)
Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль
n = 2,8 г / 0,028 кг/моль = 100 моль
Теперь можем выразить объем V:
V = nRT / P
При н.у. давление P = 101325 Па, температура T = 273 K
V = 100 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 101325 Па = 2,28 м³
Таким образом, угарный газ CO массой 2,8 г займет объем 2,28 м³ при н.у.
Для расчета объема займет равновесного угарного газа CO массой 2,8 г при н.у. (нормальных условиях) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
P - давление (в Па)
V - объем (в м³)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К))
T - температура (в К)
Массу угарного газа CO можно перевести в количество вещества по формуле:
n = m/M
где:
m - масса газа (в кг)
M - молярная масса газа (в кг/моль)
Молярная масса CO = 12 + 16 = 28 г/моль = 0,028 кг/моль
n = 2,8 г / 0,028 кг/моль = 100 моль
Теперь можем выразить объем V:
V = nRT / P
При н.у. давление P = 101325 Па, температура T = 273 K
V = 100 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 K / 101325 Па = 2,28 м³
Таким образом, угарный газ CO массой 2,8 г займет объем 2,28 м³ при н.у.