1.составьте уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и вычислите объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в кислоте 13 г цинка. 2.составьте уравнение реакции горения водорода и вычислите какой объем кислорода (н.у.) расходуется на образование 9 г воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - 65.38 г/моль
Молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль

Моля цинка в 13 г цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65.38 г/моль = 0.199 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода, таким образом 0.199 моль цинка выделит:

n(H2) = n(Zn) = 0.199 моль

Объем водорода можно найти по формуле:

V = n 22.4 л/моль = 0.199 моль 22.4 л/моль = 4.46 л

Объем водорода, который выделится при растворении 13 г цинка в соляной кислоте, составит 4.46 л (н.у.).

2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса воды (H2O) - 18 г/моль

Моля воды в 9 г воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля водорода реагируют с 1 молью кислорода и образуют 2 моля воды, таким образом 0.5 моль воды требует:

n(O2) = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль

Объем кислорода можно найти по формуле:

V = n 22.4 л/моль = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, для образования 9 г воды требуется 5.6 л кислорода (н.у.).