при прокаливании карбоната кальция массой 200г получено 112 г оксида кальция.Запишите уравнение реакции и определите массу выделившегося оксида углерода(IV)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Молярная масса CaO = 56 g/mol
Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Масса CaO полученного из 200 г CaCO3 = 112 g
Масса СaCO3 = 200 g

Найдем количество вещества CaO:
n(CaO) = m/M = 112/56 = 2 моль

Согласно уравнению реакции 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CaO, поэтому моль CaO = моль CaCO3.
Таким образом, количество вещества CaCO3, прокалившегося в реакции равно 2 молям.

Так как 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество вещества CO2 равно 2 моля.

Масса выделившегося CO2:
m(CO2) = n M = 2 44 = 88 г

Итак, масса выделившегося оксида углерода(IV) составляет 88 г.