1. При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода(4) при н.у. Вычислите массовую долю углерода в угле. 2.при взаимодействии 10,8 г карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия. 3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества. 4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2, образованная при сгорании угля = 336 л * 44 г/л = 14784 г

Массовая доля углерода в угле:
187,5 г угля * х = 14784 г CO2
х = 14784 г / 187,5 г = 78,8%

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Масса CO2, образованная при взаимодействии с карбонатом натрия = 2,24 л * 44 г/л = 98,56 г

Масса Na2CO3 = 10,8 г (1 - x) (где x - содержание примесей)
Масса Na2CO3 = 10,8 г - 98,56 г = 89,76 г x
x = 89,76 г / 10,8 г = 8,3%

Масса CaCO3 в известняке = 54 г - 22 г = 32 г
Массовая доля CaCO3 в известняке:
32 г / 54 г = 59,3%

Масса CO2, образованная при разложении доломита = 2,24 л * 44 г/л = 98,56 г

Масса MgCO3 = 20 г (1 - x) (где x - массовая доля примесей)
Масса MgCO3 = 20 г - 98,56 г = -78,56 г x
x = -78,56 г / 20 г = -392,8% (ошибка в решении, так как массовая доля примесей не может быть отрицательной)

Исправленное решение:
Масса MgCO3 = 20 г х
Масса CaCO3 = 20 г (1 - х)

Масса CO2, образованная при разложении MgCO3 = 12,16 г
Масса CO2, образованная при разложении CaCO3 = 86,4 г

12,16 г = 0,28 моль CO2
86,4 г = 1 модь CO2

Из уравнения:
MgCO3 + CaCO3 = 20 г
0,28x + 0,44(1-x) = 20
0,44 - 0,16x = 20
0,16x = 0,24
x = 0,24 / 0,16 = 0,15

Массовая доля примесей в доломите:
1 - 0,15 = 0,85 или 85%