Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 150г 25%раствора с ALCL3 избытком раствором LiOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество ALCl3 в 150г 25% раствора:

Масса ALCl3 = 150г * 0.25 = 37.5г

Теперь необходимо определить количество LiOH, которое реагирует с ALCl3. Уравнение реакции:

AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 требует 3 моль LiOH. Молярная масса ALCl3 = 133.34 г/моль, молярная масса LiOH = 23.95 г/моль.

Количество молей ALCl3:
n(ALCl3) = 37.5 г / 133.34 г/моль = 0.281 моль

Количество молей LiOH, необходимых для реакции:
n(LiOH) = 3 * 0.281 = 0.843 моль

Масса LiOH, необходимых для реакции:
Масса LiOH = 0.843 моль * 23.95 г/моль = 20.2 г

Так как в задаче сказано, что реагент в избытке, значит все 20.2г LiOH испоьзованы.

Теперь вычислим массу осадка Al(OH)3, который образуется в результате реакции:

Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Масса Al(OH)3 = 0.281 моль * 78.0 г/моль = 21.8 г

Таким образом, масса осадка Al(OH)3, полученного при взаимодействии 150г 25% раствора AlCl3 с избытком LiOH, равна 21.8 г.