1.)Найдите массу 24*10 в 23 степени молекул сульфата натрия? 2.) Какой объем кислорода необходим для сжигания 2,24 л метана? 3.)Масса 50% -ной азотной кислоты ,которую неоходимо взять для приготовления 200г 10%-ного её раствора равна?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1.) Масса молекулы сульфата натрия (Na2SO4) равна 142 г/моль.
Масса 2410^23 молекул сульфата натрия:
2410^23 молекул * (142 г/моль) = 3408 г.

Ответ: масса 24*10^23 молекул сульфата натрия равна 3408 г.

2.) Уравнение сжигания метана (CH4) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.

Для сжигания 1 молекулы метана необходимо 2 молекулы кислорода. Следовательно, для сжигания 2,24 л метана потребуется такой же объем кислорода.

Ответ: объем кислорода, необходимый для сжигания 2,24 л метана, равен 2,24 л.

3.) Для решения задачи используем формулу расчета концентрации раствора:
m1 V1 = m2 V2,
где m1 и V1 - масса и объем азотной кислоты с известной концентрацией,
m2 и V2 - масса и объем азотной кислоты с неизвестной концентрацией.

Из условия:
m1 = 0,5 m2,
m1 = 200 г,
V1 = 0,1 V2.

Подставляем известные данные и находим необходимую массу азотной кислоты:
0,5 200 г (0,1 V2) = 200 г V2,
100 г V2 = 200 г V2,
100 г = 200 г,
V2 = 1.

Ответ: масса 50% -ной азотной кислоты, которую необходимо взять для приготовления 200 г 10%-ного её раствора, равна 100 г.