Какова масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 20 г в избытке соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между оксидом железа (III) и соляной кислотой:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Fe2O3 соответствует 6 молям HCl.

Масса 20 г Fe2O3 соответствует:
n(Fe2O3) = m/M = 20/159,69 ≈ 0,125 моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль FeCl3 необходимо 6 моль HCl.

Таким образом, на образование 0,125 моль FeCl3 необходимо:
n(HCl) = (0,125 моль FeCl3 * 6)/2 = 0,375 моль

Масса соли (FeCl3), образовавшейся при этой реакции:
m = nM = 0,375162,2 ≈ 60,83 г

Следовательно, масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа (III) массой 20 г в избытке соляной кислоты, составляет около 60,83 г.