1)Какова масса 224 л углекислого газа(н.у.) 2)Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 50 г соли в 450 г воды. 3)Какое количество вещества водорода получится при реакции кальция с 180 г воды 4)Какова масса полученной воды при реакции оксида кальция и серной кислоты 5)Вычислите массовую долю кислорода в сульфате меди(!!) 6)Какое число молекул содержится в 224 л углекислого газа(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Масса углекислого газа (нормальных условиях) равна 44 г/моль. Следовательно, масса 224 л углекислого газа равна:
224 л (1 моль / 22.4 л) 44 г/моль = 880 г

2) Масса соли в растворе равна 50 г, масса воды равна 450 г. Тогда массовая доля соли в растворе равна:
(50 г / (50 г + 450 г)) * 100% = 10%

3) При реакции кальция с водой образуется водород. Масса воды равна 180 г, молярная масса воды равна 18 г/моль. Количество вещества воды равно:
180 г / 18 г/моль = 10 моль
Так как вода распадается на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода, количество вещества водорода будет равно 20 моль.

4) При реакции оксида кальция с серной кислотой образуется вода. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Масса воды полученной при реакции равна:
(40 г + 98 г) + (18 г/моль) = 58 г

5) Формула сульфата меди(II) - CuSO4, молярная масса равна 159.6 г/моль. Молярная масса кислорода равна 16 г/моль. Тогда массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна:
((4 16 г) / 159.6 г) 100% = 40%

6) 1 моль газа находится при нормальных условиях в объеме 22.4 л. Тогда количество молекул углекислого газа в 224 л равно:
(224 л / 22.4 л/моль) (6.022 10^23 молекул/моль) = 6.022 * 10^24 молекул