2.Какое количество молекул содержит 1,12л этана С2Н6? 3.Чему равна масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через раствор, содержащей 8г гидроксида натрия? Реакция протекает по уравнению HCI +NaOH=NaCI+H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, где PV = nRT.

1,12 л этана (C2H6) при н.у. содержит 2 моля газа. Так как 1 моль газа содержит 6.0210^23 молекул, то 2 моля содержат 26.0210^23 = 1.20410^24 молекул.

Ответ: 1.204*10^24 молекул этана (C2H6).

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в растворе, используя его молярную массу (40 г/моль).

Масса NaOH = 8 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль NaOH соответствует образованию 1 моль NaCl. Следовательно, количество образовавшейся соли (NaCl) также равно 0.2 моль.

Далее, найдем массу образовавшейся соли, используя её молярную массу (58.5 г/моль для NaCl).

Масса соли = количество вещества x молярная масса
Масса NaCl = 0.2 моль x 58.5 г/моль = 11.7 г

Ответ: масса соли, образовавшейся при реакции, равна 11.7 г.