80г 5 % раствора h3po4 взаимодействовал С 11,2 Г 5% раствора КОН. Определить массу соли и реакцию среды после прохождения реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество вещества в каждом растворе.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Для 80 г 5% раствора H3PO4:
Масса H3PO4 = 80 г * 0.05 = 4 г
Количество вещества H3PO4 = 4 г / 98 г/моль = 0.041 моль

Для 11.2 г 5% раствора KOH:
Масса KOH = 11.2 г * 0.05 = 0.56 г
Количество вещества KOH = 0.56 г / 56 г/моль = 0.01 моль

Исходя из уравнения реакции, молярное отношение между H3PO4 и KOH равно 3:1. Это означает, что 0.01 моль KOH реагируют с 0.03 молью H3PO4.

Масса соли (K3PO4) = молярная масса K3PO4 количество вещества K3PO4
Молярная масса K3PO4 = 212 г/моль
Масса K3PO4 = 212 г/моль 0.03 моль = 6.36 г

Таким образом, масса соли K3PO4, образовавшейся в результате реакции, составляет 6.36 г.

Реакция среды после прохождения реакции:
H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Среда становится слабощелочной после реакции, так как K3PO4 является солью сильной кислоты и сильного основания.