При обжиге сульфида металла (2) массой 19,4 г образовалось 4,48 л оксиды серы (4)(н.у.). сульфид какого металла подвергнут обжигу?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество молей серы в образовавшемся оксиде, затем установить, какому металлу соответствует этот сера.

Найдем количество молей серы в образовавшемся оксиде.
Объем 4,48 л оксида серы при нормальных условиях составляет 2 моля (по уравнению газовых законов).
Таким образом, 4,48 л оксида содержат 2 моля серы.

Далее найдем массу серы в образовавшемся оксиде.
Молярная масса серы (S) равна 32,06 г/моль.
Следовательно, масса серы в образовавшемся оксиде составляет:
2 моля * 32,06 г/моль = 64,12 г.

Теперь определим, какому металлу принадлежит сульфид.
Масса сульфида металла (2) составляет 19,4 г.
Таким образом, соотношение массы серы к массе металла в сульфиде равно:
64,12 г : 19,4 г ≈ 3,3 (округлено до ближайшего целого).

Молярное отношение серы к металлу в сульфиде равно 1:1 для металла с атомной массой около 64.
Это медь (Cu).

Итак, сульфид, который подвергается обжигу - это сульфид меди (II) (CuS).