Вычислите химическое количество оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия массой 43 грамма с кислородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество натрия, которое участвует в реакции.

Молярная масса Na = 23 г/моль

n(Na) = m/M = 43 г / 23 г/моль = 1,87 моль

Так как из уравнения реакции известно, что один моль натрия реагирует с одним моль кислорода, то количество образовавшегося оксида натрия также будет 1,87 моль.

Молярная масса Na2O = 2*23 + 16 = 62 г/моль

m(Na2O) = n(Na2O) M(Na2O) = 1,87 моль 62 г/моль = 115,94 г

Таким образом, химическое количество оксида натрия, образовавшегося в результате реакции, составляет 1,87 моль или около 115,94 грамма.