Вычислить m(Fe), что образовался во время обновления 32 граммов ферум (3) оксида с помощью косс - если выход продукта 80 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым шагом нужно вычислить молярную массу ферум (3) оксида (Fe2O3):
Fe - 55.85 г/моль
O - 16 г/моль

Fe2O3 = 2(Fe) + 3(O)
Fe2O3 = 2(55.85) + 3(16)
Fe2O3 = 111.7 + 48
Fe2O3 = 159.7 г/моль

Далее находим количество молей ферум (3) оксида в 32 граммах:
моля = масса / молярная масса
моля = 32 г / 159.7 г/моль
моля ≈ 0.20 мол

Так как выход продукта составляет 80%, то масса образовавшегося ферума (Fe) будет:
масса Fe = масса продукта выход продукта
масса Fe = 0.20 мол 80% ≈ 0.16 мол

Для вычисления массы ферума (Fe) нужно умножить количество молей на молярную массу ферума:
масса Fe = количество молей молярная масса
масса Fe = 0.16 моль 55.85 г/моль
масса Fe ≈ 8.94 г

Итак, образовавшийся коассом ферум (Fe) составляет примерно 8.94 грамма.