Сколько атомов водорода содержится в 19,6г серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества атомов водорода в 19,6 г серной кислоты (H2SO4) нужно сначала вычислить количество молей серной кислоты, а затем умножить это значение на количество атомов водорода в одной молекуле H2SO4.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 (масса атомов водорода) + 32,1 (масса атома серы) + 416 (масса атомов кислорода) = 98,1 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты:

Моль = масса / молярная масса = 19,6 / 98,1 ≈ 0,20 моль

Так как в одной молекуле серной кислоты (H2SO4) содержится 2 атома водорода, то в 0,20 молях серной кислоты будет:

Количество атомов водорода = количество молей количество атомов в одной молекуле = 0,20 моль 2 = 0,40 моль

Таким образом, в 19,6 г серной кислоты содержится 0,40 моль или 0,40 6,02210^23 = 2,41*10^23 атомов водорода.