Вычислить массу осадка полученного в результате смешивания 120 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и раствором сульфата натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы осадка необходимо рассмотреть химическую реакцию осаждения, происходящую при смешивании растворов нитрата бария и сульфата натрия.

Ba(NO3)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaNO3

Используя уравнение реакции, видно, что образуется осадок бария сульфата (BaSO4). Масса осадка можно вычислить, зная, что вся бария заменяется в осадок. Молярная масса бария равна 137.33 г/моль, а молярная масса сульфата бария - 233,39 г/моль.

Массовая доля раствора нитрата бария равна 10%, что означает, что в 120 г раствора содержится 12 г нитрата бария.

Поскольку массовая доля раствора сульфата натрия не указана, примем ее равной 100%.

Рассмотрим реакцию:

12 г Ba(NO3)2 + 100 г Na2SO4 -> 233.39 г BaSO4

Таким образом, в результате реакции образуется 233.39 г осадка сульфата бария.