Какая масса серы (S) выделится при электролизе водного раствора сульфата серебра (Ag2S) массой 2.48 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции электролиза и расчета массы веществ, учитывая, что при электролизе серу выделяют на катоде, а серебро на аноде.

Уравнение реакции электролиза водного раствора сульфата серебра (Ag2S) выглядит следующим образом:

2Ag2S -> 4Ag + S2

Первым делом найдем количество вещества Ag2S:

m(Ag2S) = 2.48 г
M(Ag2S) = 2*107.87 + 32.06 = 247.8 г/моль

n(Ag2S) = m(Ag2S) / M(Ag2S) = 2.48 / 247.8 = 0.01 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что на 2 молей Ag2S выделяется 1 моль S, значит, в данном случае 0.01 моль Ag2S -> 0.005 моль S.

Теперь найдем массу серы (S):

M(S) = 32.06 г/моль

m(S) = M(S) n(S) = 32.06 0.005 = 0.16 г

Итак, масса серы, которая выделится при электролизе водного раствора сульфата серебра массой 2.48 г, составит 0.16 г.