Сколько литров водорода понадобиться для реакции с оксидом свинца(2) масса 16г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество молей оксида свинца(II):

Молярная масса PbO: 207.2 г/моль (Pb - 207.2 г/моль, O - 16 г/моль)
Масса PbO: 16 г

Количество молей PbO = масса PbO / молярная масса PbO = 16 г / 207.2 г/моль = 0.077 моль

Теперь рассмотрим реакцию между водородом и оксидом свинца(II):

PbO + H2 -> Pb + H2O

1 моль PbO реагирует с 1 молью водорода.

Следовательно, для реакции с 0.077 молью PbO понадобится 0.077 моль водорода.

Теперь посчитаем количество литров водорода:

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) равен 22.4 л.

0.077 моль водорода * 22.4 л/моль = 1.728 л водорода

Таким образом, для реакции с оксидом свинца(II) массой 16 г понадобится 1.728 л водорода.