1. вычеслите массу оксида алюминия, которая образовалась в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия 2. какую массу будут иметь а) 6,02*10 в 23 степени молекул углекислого газа б) 3 моля кислорода в) 11,2 л водорода(н.л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим массу оксида алюминия (Al2O3), образовавшегося в результате сгорания 2.7 г порошка алюминия (Al).

Масса алюминия (Al) = 2.7 г
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молью кислорода (O2) и образует 1 моль оксида алюминия (Al2O3). Таким образом, масса оксида алюминия будет такая же, как масса алюминия.

Масса оксида алюминия = 2.7 г

а) Масса 1 молекулы углекислого газа (CO2) = молярная масса CO2 / число Авогадро = 44 г/моль / 6.0210^23 = 7.3 10^-23 г
Масса 6,0210^23 молекул углекислого газа = 7.3 10^-23 г 6.0210^23 = 4.39 г

б) Масса кислорода (O2) = 32 г/моль
Масса 3 моль кислорода = 32 г/моль * 3 моль = 96 г

в) 11.2 л водорода (H2) при н.у. содержат 0.5 моль водорода.
Масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса 0.5 моль водорода = 2 г/моль * 0.5 моль = 1 г