Над нагретой окисью алюминия пропустили 69 г этилового спирта, в результате чего получено 20 л этилена (н.у.). Каков выход этилена в процентах от теоретического?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления выхода этилена в процентах от теоретического необходимо сначала определить количество этилена, которое могло бы быть образовано при полном превращении этилового спирта.

Молярная масса этилового спирта (С2Н5ОН) = 46 г/моль
Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль

Зная молярные соотношения, можем определить, что из 69 г этилового спирта могло образоваться:
(69 \, г \, C_2H_5OH (1 \, моль \, C_2H_5OH / 46 \, г) (1 \, моль \, C_2H_4 / 1 \, моль \, C_2H_5OH) * (28 \, г / моль) = 85,0435 \, г \, C_2H_4)

Теперь можем рассчитать процентный выход этилена от теоретического:
(Выход = (20 \, л / 1000) (1 \, моль / 24,45 \, л) (28 \, г / моль) = 0,00092856 \, моль \, C_2H_4)
(Процентный \, выход = (0,00092856 \, моль / 0,0010643478 \, моль) * 100\% = 87 \%)

Таким образом, выход этилена составляет 87% от теоретического.