При сплавлении 10 г карбоната калия с оксидом алюминия получена соль, содержащая 39,8% K, 27,55% Al, 32,65% О. Определите формулу и массу полученного соединения

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество карбоната калия и оксида алюминия:

Молярная масса K2CO3 = 239,10 + 12,01 + 316 = 138,21 г/моль
Молярная масса Al2O3 = 226,98 + 316 = 101,96 г/моль

Массовая доля K в итоговом соединении: 39,8%
Массовая доля Al в итоговом соединении: 27,55%

m(K2CO3) = m(итог) 39,8% / 39,10% = 10 г 0,398 / 0,391 = 10,204 г
m(Al2O3) = m(итог) 27,55% / 27,58% = 10 г 0,2755 / 0,2758 = 9,972 г

Найдем количество кислорода в полученном соединении:

m(О) = 10 г - m(K2CO3) - m(Al2O3) = 10 г - 10,204 г - 9,972 г = -10,176 г

Рассчитаем количество молей каждого элемента в полученном соединении:

n(K) = m(K2CO3) / молярная масса K2CO3 = 10,204 г / 138,21 г/моль = 0,074 моль
n(Al) = m(Al2O3) / молярная масса Al2O3 = 9,972 г / 101,96 г/моль = 0,098 моль
n(O) = m(O) / молярная масса O = 10,176 г / 16 г/моль = 0,636 моль

Найдем отношение количества атомов каждого элемента к наименьшему количеству молей:

n(K) = 0,074 моль
n(Al) = 0,098 моль / 0,074 моль = 1,324 моль
n(O) = 0,636 моль / 0,074 моль = 8,595 моль

По полученным отношениям составляем формулу итогового соединения: K2Al2O9

Итак, формула полученного соединения - K2Al2O9. Его масса составляет 10,204 г + 9,972 г + 10,176 г = 30,352 г.