Кислород массой 6,4 г взаимодействует с алюминием. Вычислите количество алюминия, вступившего в реакцию и количество оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса кислорода (O2) = 16 г/моль

Количество молей кислорода = 6,4 г / 16 г/моль = 0,4 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, для реакции с кислородом взаимодействует 4 моль алюминия на 3 моль кислорода. Следовательно, для 0,4 моль кислорода вступает (0,4 моль * 4) / 3 = 0,53 моль алюминия.

Теперь посчитаем количество алюминия в граммах:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Масса алюминия = 0,53 моль * 27 г/моль = 14,31 г

Для образования оксида алюминия (Al2O3) требуется 4 моль алюминия и 3 моль кислорода. Таким образом, при реакции 0,53 моль алюминия образуется (0,53 моль / 4) * 2 = 0,265 моль Al2O3.

Рассчитаем массу образовавшегося оксида алюминия:

Молярная масса Al2O3 = 227 г/моль + 316 г/моль = 102 г/моль

Масса Al2O3 = 0,265 моль * 102 г/моль = 27,03 г

Итак, в результате взаимодействия кислорода массой 6,4 г с алюминием, образуется 14,31 г алюминия и 27,03 г оксида алюминия.