Расчитайте какой объём кислорода О2 (при н.у.) потребуется для сжигания 25 литров этана С2Н6?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сгорания одного моля этана (С2Н6) необходимо 7 молей кислорода (О2). Уравнение реакции сгорания этана:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Молярная масса этана (С2Н6) = 212 + 61 = 30 г/моль
Молярная масса кислорода (О2) = 2*16 = 32 г/моль

Тогда 25 литров этана при н.у. будут равны:

n(C2H6) = V(M) / Vm = 25 / 22.4 = 1.12 моль

Для сгорания 1 моля этана требуется 7 моль кислорода, поэтому для 1.12 моль этана потребуется:

n(O2) = n(C2H6) 7 = 1.12 7 = 7.84 моль

Теперь рассчитаем объем кислорода (О2) при н.у.:

V(O2) = n(O2) Vm = 7.84 22.4 = 175.94 л

Итак, для сжигания 25 литров этана (С2Н6) потребуется 175.94 л кислорода (О2) при н.у.