Магний массой 6.4г сплавили серой массой 7.2г .полученную твёрдою массу оброботали избутком серной кислоты .Найдите объём выделенного при этом газе(н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учесть, что при обработке магния серной кислотой образуется газ (диоксид серы) и соль (сульфат магния).

Найдем количество вещества магния:
m(Mg) = 6.4 г
M(Mg) = 24.3 г/моль (молярная масса магния)
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6.4 г / 24.3 г/моль ≈ 0.263 моль

Поскольку в реакции между магнием и серной кислотой количество газообразного продукта пропорционально количеству магния, то количество выделившегося газа также будет равно 0.263 моль.

Так как газ выделен при нормальных условиях (н.у.), то его объем можно рассчитать по формуле Вещество= n x V (где n - количество вещества, V - объем газа), а также учитывая, что при н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 л

V = n x 22.4 л = 0.263 моль x 22.4 л/моль = 5.89 л

Таким образом, объем выделенного газа (диоксида серы) составляет 5.89 л.