Вычислите объем углекислого газа и массу воды которые образуются при сгорании этилена объёмом 67.2л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции сгорания этилена (C2H4):

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этилена образуется 2 моля углекислого газа и 2 моля воды.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен 22.4 л/моль.

Исходя из этой информации, рассчитаем количество молей и объем углекислого газа и воды, которые образуются при сгорании 67.2 л этилена:

Объем углекислого газа: 67.2 л (2 моль CO2 / 1 моль C2H4) (22.4 л / 1 моль) = 3010.08 л

Объем воды: 67.2 л (2 моль H2O / 1 моль C2H4) (22.4 л / 1 моль) = 3010.08 л

Таким образом, при сгорании 67.2 л этилена образуется 3010.08 л углекислого газа и 3010.08 л воды.