Какой должна быть масса образца магния, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько их находится в образце меди массой 28 г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества атомов в образце меди массой 28 г, нужно воспользоваться формулой:

[N = \dfrac{m \cdot N_A}{M}]

где (N) - количество атомов, (m) - масса образца, (N_A) - постоянная Авогадро (6.02214179 × (10^{23}) атомов/моль), (M) - молярная масса вещества.

Молярная масса меди (Cu) равна 63.5 г/моль, поэтому количество атомов в образце меди:

[N = \dfrac{28 \: г \cdot 6.02214179 \times 10^{23} \: атомов/моль}{63.5 \: г/моль} \approx 2.65 \times 10^{23} \: атомов]

Теперь можно найти массу образца магния, в котором содержится такое же количество атомов. Молярная масса магния (Mg) равна 24.3 г/моль.

[m = \dfrac{N \cdot M}{N_A} = \dfrac{2.65 \times 10^{23} \: атомов \cdot 24.3 \: г/моль}{6.02214179 \times 10^{23} \: атомов/моль} \approx 10.7 \: г]

Таким образом, масса образца магния должна быть приблизительно 10.7 г, чтобы в нём содержалось столько же атомов, сколько в образце меди массой 28 г.