Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n - количество вещества газа, мол R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/К⋅моль T - температура газа, P - давление газа, ат V - объем газа, л
Сначала найдем количество вещества газа:
n = m/M
где m - масса газа, M - молярная масса азота (14 г/моль)
n = 56 г / 14 г/моль = 4 моль
Теперь подставим полученное значение n и известные величины в уравнение состояния идеального газа:
V = nRT / V = 4 моль 0,0821 л⋅атм/К⋅моль 250 K / 50.65 кПа = 6,45 л
Ответ: объем займет азот массой 56 г при давлении 50.65 кПа и температуре 250 К будет равен 6,45 л.
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n - количество вещества газа, мол
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/К⋅моль
T - температура газа,
P - давление газа, ат
V - объем газа, л
Сначала найдем количество вещества газа:
n = m/M
где m - масса газа,
M - молярная масса азота (14 г/моль)
n = 56 г / 14 г/моль = 4 моль
Теперь подставим полученное значение n и известные величины в уравнение состояния идеального газа:
V = nRT /
V = 4 моль 0,0821 л⋅атм/К⋅моль 250 K / 50.65 кПа = 6,45 л
Ответ: объем займет азот массой 56 г при давлении 50.65 кПа и температуре 250 К будет равен 6,45 л.