Какая масса гидрокарбоната натрия образуется при взаимодействии 20 г едкого натра и 15 л углекислого газа ? Написатт уравнение в молекулярном виде

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Найдем количество вещества каждого из реагентов:
n(NaOH) = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
n(CO2) = объем плотность / молярная масса = 15 л 1.98 г/л / 44 г/моль = 0.68 моль

Находим, что едкого натра хватит для реакции с углекислым газом:
0.5 моль NaOH / 2 = 0.25 моль

Так как количество едкого натра запасающий реагент, то количество продукта будет равно:
0.25 моль * 106 г/моль = 26.5 г

Таким образом, при реакции образуется 26.5 г гидрокарбоната натрия.